Chemical Sciences MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Chemical Sciences - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

संप्रत्यय:

थायोसायनोजन (SCN)₂

• थायोसायनोजन ((SCN)₂ एक यौगिक है जो दो थायोसायनेट (SCN) समूहों से मिलकर बना होता है जो आपस में जुड़े होते हैं।
• यह एक अत्यधिक अभिक्रियाशील यौगिक है और उच्च तापमान पर अपघटन की प्रवृत्ति के कारण अस्थायी होता है।
• इसकी स्थिरता बनाए रखने के लिए, परिस्थितियों को न्यूनतम तापीय आंदोलन का समर्थन करना चाहिए, जो निम्न तापमान पर प्राप्त होता है।

व्याख्या:

• थायोसायनोजन ((SCN)₂) की स्थिरता तापमान पर निर्भर करती है:
  • उच्च या बहुत उच्च तापमान पर, बढ़े हुए आणविक गति और ऊर्जा के कारण यौगिक तेजी से अपघटित हो जाता है।
  • कमरे के तापमान पर, यह अभी भी अपघटन के लिए प्रवण है, हालांकि उच्च तापमान की तुलना में धीमी दर से।
  • निम्न तापमान पर, तापीय ऊर्जा कम हो जाती है, जिससे तेजी से अपघटन को रोका जा सकता है और इस प्रकार यौगिक को स्थिर किया जा सकता है।

इसलिए, थायोसायनोजन ((SCN)₂) केवल निम्न तापमान पर स्थायी होता है।

सिद्धांत:

संक्रमण धातु यौगिकों में δ (डेल्टा) बंध

• δ-बंध दो d-कक्षकों के पार्श्व अतिव्यापन द्वारा बनते हैं जिनमें चार पालियाँ अक्षों के बीच उन्मुख होती हैं।
• ये बंध दुर्लभ होते हैं और आम तौर पर धातु-धातु बहु बंधन वाले यौगिकों में, विशेष रूप से संक्रमण धातु द्विलक में होते हैं।
• δ-बंध बनाने के लिए, कक्षकों को इस तरह से पार्श्व अतिव्यापन करना चाहिए कि नोडल तल अंतराकेन्द्रकीय अक्ष से होकर गुजरे।

व्याख्या:

• d_xy: पालियाँ x और y अक्षों के बीच स्थित हैं → δ-बंध के लिए उपयुक्त
• d_yz: पालियाँ y और z अक्षों के बीच स्थित हैं → विशिष्ट M-M दिशा में δ-बंध के लिए आदर्श नहीं
• d_z²: पालियाँ z-अक्ष के साथ स्थित हैं → σ-बंध बनाता है, δ नहीं
• d_x²−y²: पालियाँ x और y अक्षों के साथ स्थित हैं → σ-बंध बनाता है, δ नहीं

इसलिए, वह कक्षक जो δ-बंध बनाता है वह d_xy है।

संकल्पना:

विद्युतअपघट्यों का सक्रियता गुणांक

• सक्रियता गुणांक (γ±) विलयन में एक विद्युतअपघट्य के आदर्श व्यवहार से विचलन का एक माप है।
• BaCl₂ जैसे प्रबल विद्युतअपघट्यों के लिए, सक्रियता गुणांक विलयन का आयनिक सामर्थ्य और आयनों के बीच परस्पर क्रिया से प्रभावित होता है।
• डेबाई-ह्यूकेल सिद्धांत तनु विलयनों में विद्युतअपघट्यों के लिए सक्रियता गुणांकों का अनुमान लगाने का एक तरीका प्रदान करता है।

व्याख्या:

• बेरियम क्लोराइड (BaCl₂) आयनों में इस प्रकार वियोजित होता है:

  BaCl₂(aq) → Ba²⁺(aq) + 2Cl^-(aq)

• सक्रियता गुणांक (γ±) वियोजित आयनों की समग्र आयनिक शक्ति के लिए गणना की जाती है।
• 4γ ±³ m³ सही है क्योंकि BaCl₂ 1 Ba²⁺ आयन और 2 Cl^- आयनों (कुल 3 कण) में वियोजित होता है, और गुणांक इस वियोजन के साथ संरेखित होता है।

इसलिए, सही उत्तर 4γ ±³ m³ है।

संकल्पना:

आयनोफोर के रूप में नॉनैक्टिन

• नॉनैक्टिन एक प्रकार का आयनोफोर है, जो एक रासायनिक यौगिक है जो लिपिड झिल्लियों में आयनों के परिवहन को सुगम बनाता है।
• यह विशिष्ट धातु आयनों, विशेष रूप से पोटेशियम आयनों (K⁺) के लिए अपने चयनात्मक बंधन के लिए जाना जाता है।
• नॉनैक्टिन की संरचना में एक चक्रीय व्यवस्था होती है जो उनके आकार और आवेश के कारण K⁺ आयनों को बांधने के लिए उपयुक्त गुहा बनाती है।
• यह चयनात्मक बंधन K⁺ आयन के आकार की चक्रीय नॉनैक्टिन अणु द्वारा बनाई गई गुहा के साथ संगतता के साथ-साथ आयन और नॉनैक्टिन में ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच अनुकूल अंतःक्रियाओं के कारण होता है।

व्याख्या:

• नॉनैक्टिन Na⁺, Mg²⁺ और Ca²⁺ जैसे अन्य धातु आयनों पर K⁺ आयनों के लिए उच्च विशिष्टता प्रदर्शित करता है।
• यह विशिष्टता इसकी जैविक भूमिका के लिए महत्वपूर्ण है, विशेषरूप से कोशिकाओं में झिल्लियों में पोटेशियम आयनों के परिवहन जैसी प्रक्रियाओं में।
• Na⁺ जैसे अन्य आयन छोटे होते हैं और नॉनैक्टिन की गुहा में उतने अच्छी तरह से फिट नहीं होते हैं, जबकि Mg²⁺ और Ca²⁺ जैसे बड़े द्विसंयोजक आयन उनके आवेश और जलयोजन विशेषताओं के कारण बंधन स्थल के साथ कम संगत होते हैं।
• इसलिए, नॉनैक्टिन K⁺ आयनों को बांधने और परिवहन करने में सबसे प्रभावी है, जिससे विकल्प 1 सही उत्तर बन जाता है।

इसलिए, यौगिक नॉनैक्टिन विशेष रूप से पोटेशियम आयनों (K⁺) से बंधता है।

संकल्पना:

प्रभावी नाभिकीय आवेश (Z_eff)

• प्रभावी नाभिकीय आवेश (Z_eff) बहु-इलेक्ट्रॉन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन द्वारा अनुभव किया जाने वाला शुद्ध धनात्मक आवेश है।
• Z_eff आंतरिक इलेक्ट्रॉनों के परिरक्षण या स्क्रीनिंग प्रभाव को ध्यान में रखता है जो बाहरी इलेक्ट्रॉनों पर नाभिक के पूर्ण आकर्षक बल को कम करते हैं।
• परिरक्षण स्थिरांक (σ) इस बात की मात्रा निर्धारित करता है कि आंतरिक इलेक्ट्रॉन बाहरी इलेक्ट्रॉनों से नाभिकीय आवेश को कितना अवरुद्ध करते हैं।
• परमाणु क्रमांक (Z), प्रभावी नाभिकीय आवेश (Z_eff) और परिरक्षण स्थिरांक (σ) के बीच संबंध सूत्र द्वारा दिया गया है:

  Z_eff = Z - σ

व्याख्या:

• परमाणु क्रमांक (Z) परमाणु के नाभिक में प्रोटॉनों की कुल संख्या का प्रतिनिधित्व करता है।
• परिरक्षण स्थिरांक (σ) आंतरिक इलेक्ट्रॉनों के कारण होने वाले प्रतिकर्षण के कारण नाभिकीय आकर्षण में कमी का प्रतिनिधित्व करता है।
• प्रभावी नाभिकीय आवेश (Z_eff) वास्तविक धनात्मक आवेश है जो परिरक्षण प्रभाव को ध्यान में रखने के बाद एक इलेक्ट्रॉन द्वारा "महसूस" किया जाता है।
• Z_eff = Z - σ संबंध का उपयोग करते हुए:
  • यदि Z कुल नाभिकीय आवेश है और σ परिरक्षण स्थिरांक है, तो Z से σ घटाने पर शुद्ध प्रभावी नाभिकीय आवेश (Z_eff) प्राप्त होता है।
• Z_eff = Z - σ (सही है, क्योंकि यह संबंध का सही प्रतिनिधित्व करता है)।

​इसलिए, सही उत्तर Z_eff = Z - σ है।

सही उत्‍तर यूरासिल हैI

Key Points

• DNA में एडेनिन, गुआनिन, थाइमिन और साइटोसिन मौजूद होते हैं।
• RNA में एडेनिन, ग्वानिन, साइटोसिन और यूरासिल मौजूद होते हैं।
• यूरासिल
  • यह न्यूक्लिक एसिड RNA में चार न्यूक्लियोबेस में से एक है।
  • DNA में, यूरेसिल न्यूक्लियोबेस को थाइमिन द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।
  • इसका सूत्र C4H4N2O2 है।​

_{Additional Information}

• गुआनिन
  • यह न्यूक्लिक एसिड DNA और RNA में पाए जाने वाले चार मुख्य न्यूक्लियोबेस में से एक है।
  • इसका उपयोग DNA और RNA  के बिल्डिंग ब्लॉक्स में से एक बनाने के लिए किया जाता है।
• एडीनीन
  • यह न्यूक्लिक एसिड DNA और RNA में पाए जाने वाले चार मुख्य न्यूक्लियोबेस में से एक है।
  • यह शरीर में कई पदार्थों का हिस्सा है जो कोशिकाओं को ऊर्जा देते हैं।
• साइटोसिन
  • यह पाइरीमिडीन है और जेनेटिक कोड बनाने के लिए RNA और DNA एसिड में पाए जाने वाले नाइट्रोजनस बेस में से एक है।
  • यह गुआनिन के साथ बंध कर बेस पेयर बनाने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।

• आयनिक यौगिकों के गुणों में शामिल हैं:-
• ठोस संरचना और कठोर सतह
• उच्च गलनांक और क्वथनांक
• पानी में घुलनशीलता
• आयनिक यौगिकों का गलनांक और क्वथनांक यौगिक के कणों के बीच मौजूद प्रबल आकर्षण बल के कारण उच्च होते हैं।
• आयनिक बंध संरचना को मजबूती प्रदान करता है।
• इस प्रकार, निम्न गलनांक और क्वथनांक आयनिक यौगिक का गुण नहीं है।

Key Points

• S-ब्लॉक तत्व जो एक चांदी-सफेद धातु है और विभिन्न उपकरण बनाने के लिए तांबे या निकल के साथ मिश्र धातु में उपयोग किया जाता है, बेरिलियम है।
• बेरिलियम एक हल्की और मजबूत धातु है जिसका व्यापक रूप से एयरोस्पेस, रक्षा और परमाणु उद्योगों में उपयोग किया जाता है।
• इसमें उच्च गलनांक, अच्छी तापीय चालकता है और यह एक अच्छा विद्युत चालक भी है।
• बेरिलियम का परमाणु क्रमांक - 4 है.

Additional Information

• रूबिडियम एक नरम, चांदी-सफेद धातु है जो अत्यधिक प्रतिक्रियाशील है।
  • इसका उपयोग परमाणु घड़ियों में और कुछ रासायनिक प्रतिक्रियाओं में उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है।
• फ्रांसियम एक अत्यधिक रेडियोधर्मी और अस्थिर तत्व है।
  • यह अत्यंत दुर्लभ है और इसका कोई व्यावहारिक अनुप्रयोग नहीं है।
• सीज़ियम एक नरम, चांदी-सुनहरी धातु है जो अत्यधिक प्रतिक्रियाशील भी है।
  • इसका उपयोग परमाणु घड़ियों, ड्रिलिंग तरल पदार्थ और कैंसर के उपचार में किया जाता है।

धारणा:

माध्यिका

स्थिती 1: यदि अवलोकनों की संख्या (n) सम है

\({\rm{Median\;}} = {\rm{\;}}\frac{{{\rm{value\;of\;}}{{\left( {\frac{{\rm{n}}}{2}} \right)}^{{\rm{th}}}}{\rm{\;observation\;}} + {\rm{\;\;value\;of\;}}{{\left( {\frac{{\rm{n}}}{2}{\rm{\;}} + 1} \right)}^{{\rm{th}}}}{\rm{\;observation}}}}{2}\)

स्थिती 2: यदि अवलोकनों की संख्या (n) विषम है

\({\rm{Median\;}} = {\rm{value\;of\;}}{\left( {\frac{{{\rm{n}} + 1}}{2}} \right)^{{\rm{th}}}}{\rm{\;observation}}\)

गणना:

आरोही क्रम में अवलोकनों को व्यवस्थित करें

1, 2, 3, 6, 8, 9

यहाँ, n = 6 = सम

इसलिए तीसरा और चौथा अवलोकन 3 और 6 है

∴ \({\rm{Median}} = {\rm{\;}}\frac{{3 + 6}}{2} = 4.5\)

सही उत्तर NH3  और HCl है

Key Points 

• डाल्टन का नियम केवल प्रतिक्रियाशील गैसों के मिश्रण पर लागू होता है।
• अमोनिया (NH3) सामान्य तापमान पर हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया करता है और अमोनियम क्लोराइड (NH4Cl) देता है।
• NH3 + HCl    →    NH4Cl
• अतः यह गैसीय मिश्रण डाल्टन के नियम का पालन नहीं करता है।

Additional Information 

डाल्टन का नियम:

• डाल्टन के नियम में कहा गया है कि गैर-प्रतिक्रियाशील गैसों के मिश्रण में, लगाया गया कुल दाब प्रत्येक गैस के आंशिक दाबों के योग के बराबर होता है।
• इस आनुभविक नियम को जॉन डाल्टन ने 1801 में देखा था।
• यह 1802 में प्रकाशित हुआ था।
• इसे डाल्टन का आंशिक दाब का नियम भी कहते हैं।
• डाल्टन का नियम आदर्श गैस नियम से संबंधित है।
• डाल्टन के नियम का वास्तविक गैसों द्वारा सख्ती से पालन नहीं किया जाता है, दाब के साथ विचलन बढ़ता है।

Important Points 

• हीलियम एक उत्कृष्ट गैस है जो हाइड्रोजन गैस के साथ अभिक्रिया नहीं करेगी इसलिए यह गैसीय मिश्रण डाल्टन के नियम का पालन करता है।
• नाइट्रोजन गैस सामान्य तापमान में अभिक्रियाशील नहीं होती है क्योंकि नाइट्रोजन का परमाणु रूप में टूटना एक अत्यधिक उष्माशोषी प्रक्रम है।
• सामान्य तापमान में नाइट्रोजन और ऑक्सीजन गैस अपने परमाणु रूप में नहीं पाई जाती हैं, इसलिए ये गैसें आपस में अभिक्रिया नहीं करेंगी।

व्याख्या:-

• हीरा, ग्रेफाइट और फुलेरीन जैसे कार्बन के अपरूप क्रिस्टलीय संरचना प्रदर्शित करते हैं।
• फुलेरीन में हीरे और ग्रेफाइट के अनंत जालक होते हैं।
• यह असतत आणविक संरचना बनाने वाले नैनोट्यूब द्वारा निर्मित होता है।

Additional Information

• फुलेरीन अणु में एकल और दोहरे आबंध से जुड़े कार्बन परमाणु होते हैं।
• सामान्य संरचनाएं C60 और C70 हैं।

अवधारणा:

• जब किसी उदासीन परमाणु में एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन जोड़कर ऋणात्मक आवेशित परमाणु बनाया जाता है तो निकलने वाली ऊर्जा की मात्रा को इलेक्ट्रॉन बंधुता कहा जाता है।
• चूंकि ऊर्जा मुक्त होती है, इसलिए इसे ऋणात्मक चिह्न से दर्शाया जाता है।

            ​  \(A+ e^- \rightarrow A^- \)    .... \(\Delta _{aff}H = -ive \)\(A+ e^- \rightarrow A^- \) .... \(\Delta _{aff}H = -ive \)

• उच्च इलेक्ट्रॉन बन्धुता वाले परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति अधिक होती है।
• इलेक्ट्रॉन बन्धुता परमाणु आवेश, परमाणु आकार के साथ-साथ कक्षाओं में इलेक्ट्रॉन वितरण पर निर्भर करती है।

स्पष्टीकरण:

• समूह के नीचे, नया शेल जोड़ा गया है। परमाणु का आकार बढ़ता है और इसलिए, नाभिक और सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन के बीच आकर्षण कम हो जाता है जिससे इलेक्ट्रॉन बंधुता और कम हो जाती है।
• इसलिए K > Li > Na गलत है क्योंकि K तीन तत्वों में सबसे बड़ा है।
• छोटे परमाणु आने वाले इलेक्ट्रॉन को समायोजित नहीं कर सकते और अंतराइलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण से गुजरते हैं। इस प्रकार, समूह के पहले तत्व में एक-इलेक्ट्रॉन लाभ के लिए सबसे कम इलेक्ट्रॉन बंधुता होगी।

इस प्रकार, F > Cl > Br और P > N > As गलत हैं क्योंकि F और N सबसे छोटे तत्व होने के कारण उनमें कम से कम इलेक्ट्रॉन बंधुता होनी चाहिए।

निष्कर्ष:

इसलिए, एक-इलेक्ट्रॉन लाभ के लिए इलेक्ट्रॉन बंधुता का सही क्रम निम्न है:

S > Se > O

13, 8, 15, 14, 17, 9, 14, 16, 13, 17, 14, 15, 16, 15, 14

सबसे पहले, हम आंकड़ों को आरोही क्रम में व्यवस्थित करते हैं, तो

8, 9, 13, 13, 14, 14, 14, 14, 15, 15, 15, 16, 16, 17, 17

कुल संख्या (n) = 15

जैसा कि हम जानते हैं,

माध्यिका = [(n + 1)/2]वीं = [(15 + 1)/2]वीं = [16/2]वीं = 8वीं संख्या

8वीं संख्या 14 है

इसलिए, x = 14

यदि 8 को 18 से प्रतिस्थापित किया जाता है, तो

13, 18, 15, 14, 17, 9, 14, 16, 13, 17, 14, 15, 16, 15, 14

फिर, हम आंकड़ों को आरोही क्रम में व्यवस्थित करते हैं, तो

9, 13, 13, 14, 14, 14, 14, 15, 15, 15, 16, 16, 17, 17, 18

कुल संख्या (n) = 15

माध्यिका = [(n + 1)/2]वीं = [(15 + 1)/2]वीं = [16/2]वीं = 8वीं संख्या

8वीं संख्या 15 है

इसलिए, y = 14

x + y

⇒ 14 + 15

अवधारणा:

व्याख्या:

• विकल्प (1) गलत है क्योंकि रिसिन, राइसिनस पौधे से प्राप्त विष है।
• विनब्लास्टिन और करक्यूमिन ड्रग्स हैं।
• मॉर्फिन और कोडीन एल्कैलॉइड हैं।
• एब्रिन भी एक विष है जो एब्रस पौधे द्वारा प्राप्त किया जाता है।
• कोनेकैनावलिन A एक लैक्टिन है।

सही उत्तर 3) प्रोटीन है।

अवधारणा:

वसा -

• वसा एक प्रकार का लिपिड होता है जिसमें ग्लिसरॉल और फैटी अम्ल या ट्राइग्लिसराइड्स के ट्राइस्टर होते हैं।

कार्बोहाइड्रेट -

• कार्बोहाइड्रेट को "वैकल्पिक रूप से सक्रिय पॉलीहाइड्रॉक्सी एल्डिहाइड या कीटोन या यौगिकों के रूप में परिभाषित किया जाता है जो जल अपघटन पर इस प्रकार की इकाइयाँ उत्पन्न करते हैं"।

प्रोटीन -

• प्रोटीन एक प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला, अत्यंत जटिल पदार्थ है जिसमें पेप्टाइड बंध से जुड़े अमीनो अम्ल अवशेष होते हैं।

न्यूक्लिक अम्ल -

• न्यूक्लिक अम्ल पॉलीन्यूक्लियोटाइड होते हैं, जो न्यूक्लियोटाइड नामक लगभग समान निर्माण खंड की एक श्रृंखला से बनी लंबी श्रृंखला जैसे अणु होते हैं।
• प्रत्येक न्यूक्लियोटाइड में एक पेंटोस (पाँच-कार्बन) शर्करा से जुड़ा नाइट्रोजन युक्त ऐरोमैटिक क्षारक होता है, जो आगे फॉस्फेट समूह से जुड़ा होता है

व्याख्या:

बाइयूरेट परीक्षण - बाइयूरेट परीक्षण एक रासायनिक परीक्षण है जिसका उपयोग किसी दिए गए विश्लेषण में पेप्टाइड बंध की उपस्थिति की जाँच के लिए किया जा सकता है।

• इसलिए, विश्लेषण में उपस्थिति प्रोटीन की मात्रा को मापने के लिए बाइयूरेट परीक्षण का भी उपयोग किया जा सकता है।
• इस परीक्षण में, पेप्टाइड्स की उपस्थिति से कॉपर (II) आयन (जब विलयन पर्याप्त रूप से क्षारीय होता है) के हल्के बैंगनी रंग के समन्वय यौगिकों का निर्माण होता है। 
• अभिक्रिया में उपस्थिति कॉपर (II) प्रोटीन पेप्टाइड्स में उपस्थिति नाइट्रोजन परमाणुओं से स्वयं को बांधता है।

इसलिए, प्रोटीन की उपस्थिति का परीक्षण करने के लिए बाइयूरेट परीक्षण का उपयोग किया जाता है।