Question
Download Solution PDFआयनन ऊर्जा (IE) के संदर्भ में निम्नलिखित में से सही कथन है/हैं-
(i) ऐलुमिनियम की अपेक्षा इंडियम की (IE1 + IE2 + IE3) अधिक है।
(ii) कोबाल्ट की अपेक्षा स्कैन्डियम की IE1 अधिक है।
(iii) सिलीनीयम की अपेक्षा गैलियम की IE1 कम है।
(iv) ऑक्सीज़न की अपेक्षा नाइट्रोजन की IE1 अधिक है।
Answer (Detailed Solution Below)
Detailed Solution
Download Solution PDFअवधारणा:
आयनन ऊर्जा:
- किसी तत्व की आयनन ऊर्जा (IE) तत्व के पृथक गैसीय परमाणु से सबसे शिथिलता से बंधे इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा की न्यूनतम मात्रा है। IE एक धनात्मक मात्रा है
\(A(g) \to A{(g)^ + } + {e^ - }.........\Delta {H_{IE}} = + Ve\)
- IE का मान मुख्य रूप से दो कारकों पर निर्भर करता है, प्रभावी परमाणु आवेश (Zeff) और परमाणु का आकार (r)।
- जैसे-जैसे प्रभावी परमाणु आवेश (Zeff) का मान घटता जाता है और परमाणु का आकार (r) बढ़ता जाता है, IE का मान एक वर्ग में ऊपर से नीचे की ओर घटता जाता है। जबकि IE का मान एक अवधि के दौरान बाएं से दाएं बढ़ता है क्योंकि प्रभावी परमाणु आवेश (Zeff) का मूल्य बढ़ता है और परमाणु का आकार (r) घटता है।
व्याख्या:
- Al से इन तक, IE का मान वर्ग में नीचे की ओर घटता जाता है। तो, पहले तीन आयनन ऊर्जा (IE1 +IE2 +IE3) का मान In की तुलना में Al के लिए अधिक है।
- स्कैंडियम (Sc) और कोबाल्ट (Co) के मामले में, IE का मूल्य एक अवधि में Sc से Co तक बढ़ता है। इस प्रकार, Sc का IE1, Co से कम है।
- गैलियम (Ga) और सिलीनीयम (Se) के लिए, IE का मान एक अवधि में Ga से Se तक बढ़ता है। तो, Ga का IE1 Se से कम है।
- हालाँकि IE का मान एक अवधि में नाइट्रोजन (N) से ऑक्सीजन (O) तक बढ़ता है। लेकिन N का IE1 O से अधिक है, ऐसा इसलिए है क्योंकि N में अर्ध पूरित इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है। N का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s22s22p3 है। एक स्थायी अर्ध पूरित इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए उच्च ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
निष्कर्ष:
- अतः, आयनन ऊर्जा (IE) के संबंध में निम्नलिखित में से सही कथन (iii) और (iv) हैं।
Last updated on Jul 19, 2025
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