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Question

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डाइथायोनाइट तथा डाइथायोनेट ऋणायनों के लिए निम्नलिखित में से सही कथन हैं

(A) दोनों मे S−S आबन्ध है।

(B) दोनों द्वि-ऋणायनी हैं।

(C) सल्फर, ऑक्सीकरण अवस्था क्रमश: +3 तथा +5 में है।

(D) डाइथायोनेट के सल्फर पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है।

This question was previously asked in
CSIR-UGC (NET) Chemical Science: Held on (15 Dec 2019)
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  1. A, B तथा C
  2. A, B तथा D
  3. B, C तथा D
  4. केवल A तथा B

Answer (Detailed Solution Below)

Option 1 : A, B तथा C
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10 Qs. 20 Marks 15 Mins
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संकल्पना:-

डाइथायोनाइट [S2O4]2- और डाइथायोनेट [S2O6]2- ऑक्सीऋणायन हैं जिनका उपयोग कपड़ा उद्योगों में क्रमशः अपचायक और बड़े धनायन संकुल के एकल क्रिस्टल के निर्माण में किया जाता है।

व्याख्या:-

  • डाइथायोनाइट और डाइथायोनेट आयनों की संरचनाएँ नीचे दी गई हैं


(i) इस प्रकार, दोनों डाइथायोनाइट और डाइथायोनेट आयन में एक S-S बंध होता है और दोनों डाइऋणायनिक होते हैं।

इस प्रकार, कथन A और B दोनों सही हैं।

(ii) मान लीजिए, [S2O4]2- में S की ऑक्सीकरण अवस्था x है।

इसलिए,

2x + 4(-2) = -2

या, 2x = - 2 + 8

या, 2x = +6

या, x = + 3

इस प्रकार, [S2O4]2- में S की ऑक्सीकरण अवस्था +3 है जिसके लिए यह एक प्रबल अपचायक के रूप में कार्य करता है।

मान लीजिए, [S2O6]2- में S की ऑक्सीकरण अवस्था y है।

इसलिए,

2y + 6 (-2) = - 2

या, y = +5

इस प्रकार, [S2O6]2- में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था +5 है।

इस प्रकार, कथन C भी सही है।

प्रबल ऑक्सीकारक के साथ अभिक्रिया पर डाइथायोनेट सल्फेट देते हैं जबकि प्रबल अपचायक के साथ अभिक्रिया पर सल्फाइट और डाइथायोनाइट देते हैं।

यहाँ सल्फर परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म नहीं होते हैं।

इस प्रकार, कथन D गलत है।

निष्कर्ष:-

इसलिए, निम्नलिखित में से डाइथायोनाइट और डाइथायोनेट आयनों के लिए सही कथन A, B, और C हैं।

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