Mn(η5 - C5Me5)2 के सीमान्‍त MO's का सही इलेक्‍ट्रॉन विन्‍यास ______ है।

Question

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This question was previously asked in

CSIR-UGC (NET) Chemical Science: Held on (26 Nov 2020)

Answer 1

अवधारणा:

एक मेटेलोसीन एक यौगिक है जिसमें आमतौर पर दो साइक्लोपेंटैडाइनाइल आयन (Cp^- या C₅H₅^-) होते हैं जो ऑक्सीकरण अवस्था II में एक धातु केंद्र M से जुड़े होते हैं, जिसका सामान्य सूत्र \({\left( {Cp} \right)_2}M \) या \({\left( {{C_5}{H_5}} \right)_2}M \) होता है।
मेटेलोसीन, सैंडविच यौगिकों के एक व्यापक वर्ग के अंतर्गत आते हैं।
Mn(η5 - C5Me5)2 मेटेलोसीन का एक उदाहरण है।

व्याख्या:

मेटेलोसीन Mn(η5 - C5Me5)2 में, दो (η5 - C5Me5) संलग्नी प्रत्येक 5 इलेक्ट्रॉन का योगदान करेंगे (शून्य ऑक्सीकरण अवस्था विधि पर विचार करते हुए)। जबकि शून्य ऑक्सीकरण अवस्था में कुल इलेक्ट्रॉन गणना के लिए धातु परमाणु द्वारा योगदान किए गए संयोजक इलेक्ट्रॉनों की संख्या समूह संख्या के बराबर होती है।
शून्य ऑक्सीकरण अवस्था पर विचार करते हुए, Mn 7 इलेक्ट्रॉन का योगदान करेगा क्योंकि यह समूह 7 से संबंधित है। इसलिए मेटेलोसीन Mn(η5 - C5Me5)2 के लिए कुल इलेक्ट्रॉन गणना है

= (7+10)

= 17 इलेक्ट्रॉन।

Mn(η5 - C5Me5)2 में 17 इलेक्ट्रॉन आणविक कक्षक में व्यवस्थित होते हैं। जिनमें से 12 इलेक्ट्रॉन संलग्नी-केंद्रित आबंधन आणविक कक्षकों में रखे जाते हैं।
मैंगनीसिन दो अलग-अलग रूपों में मौजूद हो सकता है, एक उच्च स्पिन रूप में 5 अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के साथ जैसा कि (Cp)₂Mn में है और दूसरे रूप में यह एक निम्न स्पिन में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन के साथ मौजूद हो सकता है जैसा कि Mn(η5 - C5Me5)2 में है। यह Cp वलय की तुलना में (η5 - C5Me5 के उच्च संलग्नी क्षेत्र सामर्थ्य के कारण है।
शेष 5 इलेक्ट्रॉन Mn(η5 - C5Me5)₂ के सीमांत MO's में इस प्रकार रखे गए हैं:

F2 Savita Teaching 26-2-24 D35

निष्कर्ष:

इसलिए, Mn(η5 - C5Me5)2 के सीमांत MO's का सही इलेक्ट्रॉनिक विन्यास e22ga11ge21g है।